学生已经知道利用物质的质量、体积等描述物质的多少，也认识到物质之间的化学反应是肉眼无法直接观察到的分子、原子或离子之间按照一定的数目关系进行的，也是按照一定的质量关系进行的，可以利用化学语言描述化学反应中的反应定量关系。有最基本的比较及归纳总结能力，但这些都需要教师进行合理地引导，逐步提高学生这方面的能力。

教学重点、难点　　　　　

　　1．重点

　　物质的量及其单位；阿伏加德罗常数的含义；摩尔质量、气体摩尔体积的基本含义；物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系。

　　2．难点

　　物质的量的单位--摩尔的含义；以物质的量为核心的计算。

教学方法　　　　　

　　问题探究式教学法：问题讨论，比较探究，演示总结。

课前准备　　　　　

　　编写导学案并要求学生进行自主预习，同学课下小组讨论，多媒体教学平台。

板书设计　　　　　

　　第3节　化学中常用的物理量--物质的量(居中)

　　一、物质的量及其单位

　　阿伏加德罗常数：我们把0.012 kg 12C中所含碳原子个数称作"阿伏加德罗常数"即NA，大约为6.02×1023。

　　物质的量：一定数量的粒子的集合。阿伏加德罗常数个粒子即为1 mol。

　　用n表示，单位是摩尔，符号mol。

　　物质的量(mol)＝　n＝N/NA

　　二、摩尔质量和气体摩尔体积

　　摩尔质量：常用单位：g·mol－1或kg·mol－1。

　　物质的量(mol)＝　n＝m/M

　　气体摩尔体积：常用单位：L·mol－1。

　　物质的量(mol)＝　n＝V/Vm

　　标准状况(STP)：0 ℃，101 kPa，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。

教学设计

情景导入　　　　　

　　导入设计一

联想质疑