晶胞中微粒数 Na＋、Cl－都为4 Cs＋、Cl－都为1 Zn2＋、S2－都为4 阴、阳离子个数比 1∶1 1∶1 1∶1 化学式 NaCl CsCl ZnS 符合类型 Li、Na、K、

Rb的卤化物，

AgF、MgO等 CsBr、CsI、

NH4Cl等 BeO、BeS等

4.离子晶体的性质

(1)熔点较高，硬度较大。

(2)离子晶体不导电，但熔化或溶于水后能导电。

(3)大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。

　影响离子晶体配位数的因素

(1)离子半径因素： 的值不同，晶体中离子的配位数不同，其晶体结构不同。数值越大，离子的配位数越多。

(2)电荷因素： AB型离子晶体的阴、阳离子的配位数相等；ABn型离子晶体的A、B离子的配位数比值为n∶1。

例3　下列性质适合于离子晶体的是(　　)

A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电

B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电

C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃

D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3

答案　A

解析　离子晶体在液态(即熔融态)导电，B项错误；CS2是非极性溶剂，根据相似相溶规律，C项错误；由于离子晶体质硬易碎，且固态不导电，D项错误。

方法规律--离子晶体的判断方法

(1)依据组成晶体的微粒和微粒间的作用力判断。

(2)依据物质类别判断。活泼金属氧化物，强碱和绝大多数盐类是离子晶体。

(3)依据导电性判断。离子晶体溶于水和熔融状态下均导电。

(4)依据熔、沸点和溶解性判断。离子晶体熔、沸点较高，多数能溶于水，难溶于有机溶剂。

例4　下列关于晶格能的叙述中正确的是(　　)

A．晶格能仅与形成晶体中的离子所带电荷数有关

B．晶格能仅与形成晶体的离子半径有关