【提示】　不对。

　　3．玻尔原子结构模型

　　(1)基本观点

运动轨迹 原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量 能量分布 在不同轨道上运动的电子具有不同的能量，而且能量是量子化的。轨道能量依n(量子数)值(1，2，3...)的增大而升高 电子跃迁 对氢原子而言，电子处于n＝1的轨道时能量最低，称为基态，能量高于基态的状态称为激发态。电子在能量不同的轨道之间跃迁时，辐射或吸收的能量以光的形式表现出来并被记录下来，就形成了光谱 　　(2)贡献

　　①成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实。

　　②阐明了原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁，而电子所处的轨道的能量是量子化的。

　　(1)道尔顿原子学说涉及到原子内部结构。(×)

　　(2)氢原子光谱属于线状光谱。(√)

　　(3)基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量。(×)

　　(4)焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化。(×)

　　[核心·突破]

　　1．光谱

　　(1)基态原子吸收能量释放能量激发态原子。

　　(2)同一原子不同状态的能量激发态大于基态；不同原子的能量不一定存在激发态大于基态。

　　(3)基态原子和激发态原子相互转化时吸收或释放能量，形成光谱。

　　(4)光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素。如焰色反应产生的原因是原子中的电子在能量不同轨道上跃迁。

2．玻尔原子结构模型