3．溴、碘的特性

　　溴易挥发、碘易升华、I2遇淀粉变蓝色

　　1．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为(　　)

　　A．21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1

　　答案　D

　　解析　解氧化还原反应的定量计算，利用电子守恒可简化计算步骤。由条件可知氯气在反应中既作氧化剂又作还原剂，一部分被还原为NaCl，一部分被氧化为NaClO、NaClO3，且已知ClO－与ClO的浓度之比(即物质的量之比)为1∶3，利用在氧化还原反应中得失电子总数相等列式：n(Cl－)×1＝n(ClO－)×1＋n(ClO)×5，得n(被还原)：n(被氧化)＝16∶4＝4∶1。

　　方法技巧　极端假设讨论法是化学题中常用的一种解题方法，根据化学方程式计算时，如不知反应用量需分几种情况讨论，运用极端假设讨论，可确定某个范围或某些取值。

　　2．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl－)，正确的操作是(　　)

　　A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉定产生

　　B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失

　　C．向未知溶液中加入稀HNO3酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生

　　D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生

　　答案　C

　　解析　A操作不正确，它不能排除CO的干扰；B操作不正确，因为Ag2CO3跟HCl反应时，生成的AgCl仍是白色沉淀；C操作正确；D操作用盐酸酸化，加入了Cl－，无法确定原溶液中是否有Cl－。

　　方法规律　离子的检验要注意排除杂质离子的干扰。

　　1．干扰离子CO，CO＋2Ag＋Ag2CO3↓(白)，Ag2CO3＋2HNO32AgNO3＋H2O＋CO2↑，故检验Cl－时，要加稀HNO3防止CO的干扰。

　　2．干扰离子PO

AgI、AgBr和Ag3PO4是淡黄色或黄色沉淀，而Ag3PO4可溶于稀HNO3，故检验B