第三节　化学反应热的计算

　　知识点　化学反应热的计算

　　 [学生预习区]

　　1．盖斯定律

　　不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

　　2．从能量守恒定律理解

　　从S→L，ΔH1<0，体系放热；

　　从L→S，ΔH2>0，体系吸热；

　　根据能量守恒，ΔH1＋ΔH2＝0。

　　3．盖斯定律的应用

　　因为有些反应进行得很慢，有些反应不易直接发生，有些反应的产品不纯，这给测定反应热造成了困难。应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。如

　　求C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热：

根据盖斯定律，ΔH1＝ΔH3＋ΔH2　ΔH3＝ΔH1－ΔH2