(2)强电解质、弱电解质的电离与有无外电场无关。

划分电解质和非电解质的标准是在水溶液里或熔融状态下能否导电。划分强电解质和弱电解质的标准是在

水溶液里是否完全电离。

(3)导电能力强不一定是强电解质，强电解质不一定导电能力强。

(4)电解质溶液的导电不同于金属的导电。

要点三、弱电解质的电离平衡

1．电离平衡的建立。

弱电解质溶于水，部分电离出的离子在溶液中相互碰撞又会相互结合成分子，因此弱电解质的电离过程是可逆的。和可逆的化学反应一样，这个可逆的电离过程有两种相反的趋向，可以叫做电离和结合。电离初始，弱电

解质电离成离子的速率随着溶液里弱电解质浓度的逐渐减小而减小，同时因离子浓度逐渐增大使结合成分子的速率不断增大，经过一定时间，两者的速率相等，便建立了电离平衡。如图所示。

2．电离平衡的含义。

在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等。溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态。

任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。

3．电离平衡的特征。

电离平衡同化学平衡一样，也符合"逆、等、动、定、变"等特征，即：

(1)逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡。

(2)等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。

(3)动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡。

(4)定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。

(5)变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动。

要点四、电离方程式的书写

1．强电解质：完全电离，符号用"＝"。

如HCl＝H++Cl－ Ba(OH)2＝Ba2++2OH－ Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42－

2．弱电解质：部分电离，符号用""。

如CH3COOHCH3COO－+H+ NH3·H2ONH4++OH－

　　要点诠释：

　　(1)质量守恒、电荷守恒。

(2)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。如

H2CO3H++HCO3－ HCO3－H++CO32－

(3)多元弱碱较复杂，一般用一步电离表示，如

Cu(OH)2Cu2++2OH－

(4)两性氢氧化物双向电离。如

H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－