电子对立体构型 直线形 平面三角形 正四面体形 分子立体构型 直线形 平面三角形 正四面体形 实例 CO2、BeCl2 BF3、BCl3、BBr3 CH4、CCl4、SiF4 (2)中心原子有孤电子对的分子

ABn n＝3 n＝4 n＝4 孤电子对数 1 2 1 价层电子对数 3 4 4 成键电子对数 2 2 3 电子对立体构型 平面三角形 正四面体形 分子立体构型 V形 V形 三角锥形 实例 SO2 H2O NH3 [自 我 检 测]

1.判断正误，正确的打"√"；错误的打"×"。

(1)所有的三原子分子都是直线形结构。(　　)

(2)所有的四原子分子都是平面三角形结构。(　　)

(3)五原子分子的空间构型都是正四面体。(　　)

(4)P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′。(　　)

(5)NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强。(　　)

(6)VSEPR模型和分子的立体构型，二者可能是不同的。(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√

2.H2O的中心原子上有________对孤电子对，与中心原子上的________键电子对相加等于________，它们相互排斥形成________形VSEPR模型。略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，因而H2O分子呈________形。

答案　2　σ　4　四面体　V

3.用价层电子对互斥模型预测下列粒子的立体结构。

(1)H2Se________　(2)OF2________　(3)BCl3________

(4)PCl3________　(5)CO2________　(6)SO2________

(7)H3O＋________　(8)SO________

答案　(1)V形　(2)V形　(3)平面三角形　(4)三角锥形　(5)直线形　(6)V形