1． ：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用 搅拌使氯化钠充分溶解 粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。 2． ：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行 。若滤液浑浊，要再次 ，直到 为止。 滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。 3． ：将过滤后的澄清溶液转入 ，加热，并用 搅拌，目的是 。

当 时停止加热，余热蒸干。 蒸发皿中产生了白色固体。

【小组交流讨论1】

过滤：是分离 溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法） 如 提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

　　　过滤作用：除去 杂质

　　　实验仪器：

讨论：如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因。

蒸发：是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台

　注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免 ②当出现 时就停止加热③使用蒸发皿应用 夹持，后放在 上④蒸发皿中溶液不超过 。

【师生共同探讨1】从上述实验中我们所制得的食盐是纯净物吗？可能还有什么杂质没有除去，用什么方法可以检验出它们？请大家先看资料卡片的内容并回答问题，在进行物质检验时，我们采取的步骤是什么？

先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等。当试样是固体时，有时需要先将少量试样配成溶液，再进行鉴定。

我们现在要设计实验来鉴定食盐中有可能含有的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐？

【自主学习2】阅读课本P.6实验1-2,然后自己动手做实验。

步骤：将0.5g 盐放入试管中，加入2ml的水，先滴几滴盐酸酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。

现象：有白色沉淀，证明有SO42― 离子。

加盐酸酸化的目的：为了排除碳酸根的影响，改用硝酸可以吗？(不可以，因为硝酸会氧化亚硫酸根为硫酸根）

【师生共同探讨2】实验1-2表明，经过溶解、过滤和蒸发操作得到的盐中仍然含有可溶性杂质硫酸盐。实际上有CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐，那么如何除去他们？

⑴如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，应加入什么试剂？

杂质 加入试剂 　反应原理