第一章　化学反应与能量

第一节 化学反应与能量的变化

　　重难点一 反应热

　　1．反应热的理解

　　在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热；而物理变化中的能量变化不是反应热，如NH4NO3溶于水的吸热，浓H2SO4的稀释放热等。

　　2．吸热反应与放热反应的比较

　　 类型

　　比较　　 放热反应 吸热反应 定义 释放热量的化学反应 吸收热量的化学反应 形成原因 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量 与化学键强弱的关系 生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量 生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量 表示方法 ΔH<0 ΔH>0 图示 　　特别提醒　物质的键能、内能与其稳定性的关系：

　　物质的键能越小，其内能越高，稳定性越差；反之，键能越大，其内能越低，稳定性越强。

　　(1)常见的放热反应

　　①活泼金属与H2O或酸的反应。如：

　　2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

　　②酸碱中和反应。如：

　　2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O

　　③燃烧反应。如：

　　2CO＋O2\s\up7(点燃(点燃)2CO2

　　CH3CH2OH＋3O2\s\up7(点燃(点燃)2CO2＋3H2O

　　④多数化合反应。如：

　　Na2O＋H2O===2NaOH

　　CaO＋H2O===Ca(OH)2

　　(2)常见的吸热反应

　　①多数的分解反应。如：

　　CaCO3\s\up7(高温(高温)CaO＋CO2↑

　　CuSO4·5H2O\s\up7(△(△)CuSO4＋5H2O

　　②2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

③C(s)＋H2O(g)\s\up7(高温(高温)CO＋H2