1．含义

　　在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定。

　　2．特征

①逆：可逆反应②等：v正＝v逆③定：物质恒定④动：动态平衡，反应没停止⑤变：条件变，平衡移动

　　3、化学平衡状态的判断

　　1．看v(正)与v(逆)是否相等。

　　2．看体系中的各物质是否保持恒定。

★化学平衡状态的判断方法

　　( 一) 正、逆反应速率相等()

　　只要既叙述了正反应又叙述了逆反应，而且所叙述的情况转化为同一物质时V 正= V 逆，就说明反应达到平衡。

　　( 二) 各组分的量保持不变

　　这里的不变指自身保持不变，不是相等，也不是成比例。各组分的量可以为: 质量、质量分数、物质的量、物质的量分数、气体体积、体积分数和浓度等。例如，氮气、氢气、氨气的浓度相等或者浓度比为1 ︰ 3 ︰ 2 时，反应不一定达平衡，但它们各自的浓度不再变化时反应就达到平衡了。

　　( 三) 提炼出口诀: 动而不变真标志，定而不变非标志

　　解说: 如果所叙述的这个量在反应过程中是随反应变化的，即为"动"，当这个量不变时，说明反应达到平衡; 如果所叙述的这个量在反应过程中是不随反应变化，即为"定"，当这个量不变时，反应不一定达到平衡，因为无论化学反应平衡还是不平衡，这个量始终没有变化，故不是标志。

知识点三 影响化学平衡的条件

　　一、浓度对化学平衡的影响

　　在其他条件不变时

　　(1)增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。

　　(2)增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动；减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

　　二、压强对化学平衡的影响

　　在其它条件不变时增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

三、温度对化学平衡的影响