第二节　离子反应　离子方程式

考纲定位 核心素养 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。

2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

4．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。 1.微观探析--从离子间的反应认识离子反应的实质。

2．证据推理--从化学反应条件、环境等方面推出离子发生反应的条件。

3．模型认知--能正确依据离子及其变化信息建构书写离子方程式模式。

4．科学探究--根据离子的性质和实验目的能设计并优化实验方案，完成实验操作，能观察现象记录探究成果。 　　考点一| 电解质的分类和电离

　　1．电解质和非电解质

　　(1)分类依据

　　(2)电解质的强弱与物质类别的关系

　　[深度归纳]　常见酸、碱的强弱

ⅠA 除LiOH外其余都是强碱 ⅡA 除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱 ⅢA Al(OH)3是两性氢氧化物