1、根据热化学方程式进行计算

焓变（△H）与各物质的物质的量成正比。如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6KJ/mol,生成2molH2O(l)时，△H= -571.6KJ/mol，生成1molH2O(l)时，△H= -285.8 KJ/mol.

2、根据反应物和生成物的能量计算

△H=生成物的能量之和-反应物的能量之和

3、根据反应物和生成物的键能计算

△H=反应物的总键能-生成物的总键能

4、根据盖斯定律计算

（1）根据盖斯定律的实质，分析给定反应与所求反应物和焓变的关系

（2）运用解题技巧，将已知热化学方程式进行变换、加减得到待求反应的热化学方程式

5、根据比热容和温度差进行计算

△H=[-c×10-3×m×（t2-t1）]/n

6、 根据燃烧热、中和热计算可燃物完全燃烧放出的热量=

n（可燃物）×（-△H）中和反应放出的热量=n（H2O）×（-△H）

小结：

1、运用盖斯定律时的注意事项

2、根据反应物和生成物的能量计算的公式

3、根据反应物和生成物的键能计算的公式

使用建议说明：此处内容主要用于教师课堂的精讲，每个题目结合试题本身、答案和解析