注意

(1)HNO3的还原产物：稀HNO3→NO，浓HNO3→NO2。

(2)HNO3→硝酸盐，表现HNO3的酸性；HNO3中N元素：化合价降低，表现其氧化性，像HNO3在与金属反应时，酸根部分得电子被还原生成低价非金属化合物而不生成H2，这种酸称为氧化性酸，常见氧化性酸：浓、稀HNO3、浓H2SO4。

(3)硝酸具有强氧化性，除Pt、Au之外，硝酸几乎能与所有金属反应，硝酸与金属反应不产生H2。

(4)常温下，Fe、Al遇浓硝酸钝化是氧化还原反应，并非不反应。

3．硝酸的保存方法

为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在 里，放置在阴凉处，但是试剂瓶不能使用橡胶塞。

4．硝酸的用途

硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造 、染料、塑料、硝酸盐等。

二、

1．常见反应分析

(1)浓硝酸与Cu的反应

若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用守恒关系求解有关Cu、HNO3和混合气体的量，硝酸与其他金属(过量)反应的情况与此类似。

(2)稀硝酸与铁的反应

反应物量的关系 HNO3过量 Fe过量 恰好反应 产物 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3或Fe(NO3)2或二者的混合物 2.常用解题技巧

(1)原子守恒：n(HNO3)＝n(NO)＋n(还原产物中氮原子)

(2)电子守恒：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。

(3)电荷守恒：Mn＋和H＋所带正电荷总数等于NO所带负电荷总数。

注意

过量的金属与浓HNO3反应后，若向溶液中滴入稀H2SO4，引入的H＋与NO能与剩余的金属继续反应。

学习小结

1．硝酸的四性：强酸性、强氧化性、不稳定性、易挥发性。

2．硝酸性质两标志：

(1)硝酸起酸性作用的标志--生成硝酸盐；