1.乙酸的物理性质

乙酸是一种具有强烈刺激性气味的液体，沸点是117.9 ℃，熔点是16.6 ℃，温度低于16.6 ℃时，凝结成冰状晶体，又叫冰醋酸，易溶于乙醇等。

2.乙酸的分子结构

乙酸的分子式为C2H4O2,结构式为,结构简式为CH3COOH,羧基为-COOH，乙酸是由-CH3和-COOH 组成的，乙酸的化学性质主要由-COOH决定。

3.乙酸的化学性质

（1）弱酸性： CH3COOHCH3COO-+H+

乙酸是一种有机弱酸，但酸性比碳酸强，具有酸的通性。

①可使紫色石蕊溶液变红。

②与活泼金属反应，如与Mg的反应2CH3COOH+Mg(CH3COO)2Mg+H2↑。

③与CaCO3反应：2CH3COOH +CaCO3(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O

④与Mg(OH)2反应：2CH3COOH+Mg(OH)2(CH3COO)2Mg+2H2O

⑤与Cu(OH)2反应：2CH3COOH+Cu(OH)2(CH3COO)2Cu+2H2O

（2）酯化反应

在浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯和水，反应的方程式为：

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

酯化反应：酸（羧酸或无机含氧酸）和醇起作用，生成酯和水的反应。

①酯化反应的脱水方式是：羧酸脱去羟基，即羧基中的碳氧单键断裂；醇脱去氢，即羟基中的氧氢键断裂，也就是说羧酸分子中羧基中的羟基与醇分子中氢结合成水，其余部分结合成酯。在乙醇中可用18O原子作示踪原子，证明酯化反应的脱水方式。

②酯化反应又属于取代反应。

③酯化反应是可逆的，浓硫酸的作用是催化剂（提高化学反应速率）和吸水剂（提高乙醇、乙酸的转化率）。

三、酯

1.酯的定义：酸（羧酸或无机含氧酸）跟醇反应生成的一类化合物叫酯。

2.羧酸酯：羧酸酯的通式为RCOOR′。

R和R′可以相同也可以不同；R是任意的烃基或氢原子，R′必须是碳原子数大于等于1的烃基。饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯的分子式为CnH2nO2(n≥2)。

3.酯的通性

（1）物理性质及用途：酯难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，密度比水轻。低级酯是有果香味的液体。