【讲】不水解的两种可溶性强酸强碱盐溶液相混合，按复分解进行分析，如BaCl2＋Na2SO4＝＝BaSO4＋2NaCl。

水解反应不能相互促进的、可溶性强酸强碱盐相混合，一般按复分解进行，如BaCl2＋Na2CO3＝＝BaCO3＋2NaCl。若是具有氧化性的盐和具有还原性的盐溶液反应时，一般可发生氧化还原反应：2FeCl3＋Na2S＝＝2FeCl2　＋2NaCl＋S

【过】那么盐类水解有什么应用呢？

【板书】四、盐类水解的应用

【讲】盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑水解。

【板书】1、分析判断盐溶液酸碱性（或PH范围）要考虑水解

【讲】等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，因为完全反应生成强酸弱碱盐NH4Cl，所以PH＜7，

溶液显酸性

【随堂练习】1、有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的NaHCO3溶液（0.1mol/L）的试管微热时，观察到

该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时，则又变回原来的浅红色。发生该现象的主要原因是＿＿＿＿

2、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①ＣＨ3ＣＯＯＮａ，

②ＮａＨＳＯ4，③ＮａＣｌ，④，按ｐＨ由大到小排列正确的是（）。

Ａ．①＞④＞③＞② Ｂ．①＞②＞③＞④

Ｃ．④＞③＞①＞② Ｄ．④＞①＞③＞②

解析：此题考查学生对盐类水解规律的掌握和理解，硫酸氢钠和氯化钠都是强酸强碱盐，不水解。氯化钠溶液呈中性，硫酸氢钠溶液呈酸性。另外两盐均水解，水溶液都呈碱性，其水溶液碱性的相对强弱可依"越弱越水解"的规律比较，即组成盐的离子与水电离的Ｈ＋或ＯＨ－结合成的弱电解质，电离度越小，该盐水解程度就越大，乙酸钠和苯酚钠的水解产物分别是乙酸和苯酚，因为苯酚是比乙酸更弱的电解质，即苯酚钠的水解程度大，其水溶液的碱性较强，ｐＨ也较大，正确选项为Ｄ。

【板书】2、比较盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解。

【讲】例如在磷酸钠晶体中，n(Na＋ )=3n(PO43―)，但在Na3PO4溶液中，由于PO43―的水解，有c(Na＋)>3c(PO43―), 又如，在0.1mol/L Na2CO3 溶液中，阴离子浓度的大小顺序为：c(CO32―)>c(OH―)>c(HCO3―)

【板书】3、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解

【讲】配制强酸弱碱溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解，如

配制FeCl3、SnCl2溶液时，因其阳离子发生诸如Fe3＋ +3H2O Fe(OH)3 +3H＋ 的水解而呈浑浊状，若先将FeCl3溶于稀HCl中，再用水稀释到所需浓度，可使溶液始终澄清。同样配制CuSO4溶液，可先将CuSO4溶于稀H2SO4中，然后加水稀释。

【讲】配制强碱弱酸盐溶液时，需几滴相应的强碱，可使水解平衡向左移动，抑制弱酸根离子的水解。如