A．表示T2＞T1，正反应是放热反应。

　　B．表示p1＜p2，A是反应物，正反应为气体总体积缩小的反应，即a＋b＞c。

　　重难点四 化学平衡常数

　　1．使用化学平衡常数应注意的问题：

　　(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。

　　(2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做"l"而不代入公式(联想化学反应速率一节固体和纯液体的处理)。

　　(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。

　　2．化学平衡常数的应用

　　(1)化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志，它能够表示可逆反应进行的完全程度。一个反应的K值越大，表明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物的转化率也越大，可以说，化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。

　　(2)可以利用平衡常数的值，判断正在进行的可逆反应是否平衡以及不平衡时向何方进行建立平衡。如对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在任意时刻反应物与生成物的浓度有如下关系：

　　Qc＝，Qc叫做该反应的浓度商。

　　(3)利用K可判断反应的热效应

　　若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应。

　　若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。

　　重难点五 等效平衡

　　1．等效平衡

　　等效平衡的含义：在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数(体积、物质的量)均相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。

　　在等效平衡中，还有一类特殊的平衡，不仅任何相同组分的分数(体积、物质的量)均相同，而且相同组分的物质的量均相同，这类等效平衡又互称为同一平衡。同一平衡是等效平衡的特例。

　　如：3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)在下列四个容器A、B、C、D中均处于平衡状态，各组分物质的量分别为如下所示：

　　A．3 mol N2,1 mol H2,2 mol NH3

　　B．1.5 mol N2,0.5 mol H2,1 mol NH3

　　C．3 mol N2,1 mol H2,0 mol NH3

　　D．0 mol N2,0 mol H2,2 mol NH3

　　若A、B两容器T、p相同，则A、B两平衡互为等效平衡。若C、D两容器T、V相同，则C、D两平衡互为同一平衡。

2．建立等效平衡的条件