实验现象 KMnO4酸性溶液褪色 KMnO4酸性溶液褪色 褪色时间 褪色时间长 较0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液褪色时间短 结论 H2C2O4溶液浓度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，反应速率也越快；反之H2C2O4溶液浓度越小，反应速率越慢 微观解释 反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞增加→反应速率加快；反之，反应速率减慢

2.压强对化学反应速率的影响

对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示：

结论：增大压强，气体体积缩小，浓度增大，化学反应速率加快。

微观解释：增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞增加→反应速率加快；反之，反应速率减慢。

(1)由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。

(2)对于反应N2＋3H22NH3，不同条件下，压强对化学反应速率的影响

①恒温恒容密闭容器中

a.充入N2，压强增大，c(N2)增大，化学反应速率加快。

b.充入He(He与反应无关)，压强增大，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都不变，化学反应速率不变。

②恒温恒压密闭容器中

充入He，体积增大，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都减小，化学反应速率减小。

归纳总结

浓度、压强对反应速率的影响

(1)浓度

①规律

当其他条件不变时，

②解释