应速率。

　　(3)同一化学反应，用不同的反应物或生成物的浓度变化来表示时，反应速率的数值可能不同，但表示的意义相同。即各物质的反应速率之比等于该反应方程式中各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变化量之比。

　　如对于反应mA＋nBpC＋qD，

　　v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

　　＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)

　　(4)不同化学反应比较其反应速率的大小时，应统一单位再进行比较。

　　(5)比较反应速率的大小时，不仅要看反应速率数值的大小，还要结合方程式中物质的化学计量数的大小进行比较。对于同一化学反应，用不同的反应物表示的反应速率在比较反应速率大小时，应将不同的反应物转化成同一物质后再进行比较。因此，在表示反应速率时必须指明以哪种物质为标准，否则这个速率的数值没有确定的含义。

　　1．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

　　　　　　　N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

　　　　1.0　　3.0　　　　0.2

　　　　0.6　　1.8　　　　1.0

　　　　0.4　　1.2　　　　1.4

　　当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是(　　)

　　A．2 s末氨气的反应速率＝0.4 mol·(L·s)－1

　　B．前2 s时间内氨气的平均反应速率＝0.4 mol·(L·s)－1

　　C．前4 s时间内氨气的平均反应速率＝0.3 mol·(L·s)－1

　　D．2 s～4 s时间内氨气的平均反应速率＝0.2 mol·(L·s)－1

　　解析：选A　A项，2 s末的速率是瞬时速率，不符合反应速率的含义；B项，v(NH3)＝＝＝0.4 mol·L－1·s－1，正确；C项，v(NH3)＝＝0.3 mol·L－1·s－1，正确；D项，v(NH3)＝＝0.2 mol·L－1·s－1，正确。

　　2．在2 L的容器中，反应N2＋3H22NH3,5分钟内生成0.1 mol NH3。

　　(1)试求v(NH3)是多少。

(2)v(H2)、v(N2)分别是多少？