如图是基元反应H2＋Cl===HCl＋H的活化能示意图。

　　活化能Ea是活化分子的能量与反应物分子的能量之差。

　　4．活化能对反应速率的影响

　　(1)活化能越高，反应越难进行，反应速率越小。

　　(2)升高温度，可以提高反应物分子的能量，增大反应物分子形成活化分子的比例，反应速率加快。

　　5．温度影响反应速率的理论解释

　　在其他条件不变时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子―→活化分子百分数增加―→化学反应速率增大。因此，升高温度可以增大化学反应速率。

　　1．Fe与稀H2SO4反应制氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是 (　　)

　　A．增加铁的量　　　　　　　　B．增大硫酸的浓度

　　C．加热 D．增大压强

　　解析：选C　A项，增加铁的用量，固体的浓度不变，反应速率不变，错误；B项，在常温下铁与浓硫酸发生钝化，不能生成氢气，错误；C项，加热，温度升高，反应速率一定增大，正确；D项，反应在溶液中进行，增大压强，反应速率基本不变，错误。

　　2．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4====Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 (　　)

实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 解析：选D　多个外界条件不同时，要对比找出其他相同条件，然后比较。影响化学反应速率的因素很多，本题从浓度和温度两个因素考查，结合选项知混合液体都为20 mL，根据浓度越大、温度越高，反应速率越快，可以推知D选项正确。