应用：物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断氧化剂和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应。

　　例1．①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O

　　②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

　　③2B－＋Z2===B2＋2Z－

　　比较XO Z2 B2 A3＋氧化性

　　3.先后规律

　　(1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。

　　(2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。

　　应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应发生的先后顺序。

　　4.价态规律

　　(1)最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性。

　　(2)同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，元素的化合价"只靠拢不交叉"，如：

　　四、基本知识拓展与迁移

　　已知还原性I－>Fe2＋，判断反应I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能否进行？

　　请及时记录自主学习过程中的疑难：

　　请及时记录小组讨论过程中的疑难：

　　小组讨论问题预设：氧化还原反应规律

　　提问展示问题预设：探究问题

　　课堂训练问题预设

24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与 20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为(　　)

　　A．＋2　　　 B．＋3

　　C．＋4　　　 D．＋5

整理内化