（4）催化剂：无特别说明，催化剂默认为正催化剂，加入催化剂，降低反应物的活化能，改变反应途径，正逆反应速率同幅度增大。

★注意:

　　(1)固体或纯液体用量的改变，对平衡没有影响。因为纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。但并不能认为固体和反应速率无关，

　　如：固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。

　　(2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡没有影响。

　　(3)对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)＋I2(g)2HI(g)等，压强的变化对其平衡也无影响。但通过改变体积增大(或减小)压强，会使各物质浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。但这种"不是由化学平衡移动带来的现象"不能用勒夏特列来解释。

　　(4)恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。

第二节 化学平衡

　　知识点一　可逆反应

　　1．概念

　　在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。如：N2＋3H22NH3。

　　2．特点

　　(1)同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在。

　　(2)反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化。

　　(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质同存于同一反应体系。

　　(4)反应达到限度时，反应仍在进行，没有停止。

知识点二 化学平衡状态