第3节　沉淀溶解平衡

第1课时　沉淀溶解平衡与溶度积

【学习目标】

1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。

2.明确溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。

一　沉淀溶解平衡及其影响因素

【新知导学】

1．在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3mL蒸馏水，充分振荡后静置。

(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是

________________________________________________________________________。

(2)由上述实验得出的结论是________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)PbI2溶于水的平衡方程式是______________________________________________。

2．在一定温度下，沉淀________________的速率等于________________________________的速率，形成饱和溶液。固体的质量和溶液中各离子的浓度________________的状态叫沉淀的溶解平衡。其特征为

3．难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：

条件改变 移动方向 [Mg2＋] [OH－] 加水 升温 加MgCl2(s) 加盐酸 加NaOH(s) 【归纳总结】