(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填"甲"或"乙")滴定管中。

　　(2)本实验滴定达到终点的标志可以是

　　________________________________________________________________________。

　　(3)通过上述数据，求得x＝________。

　　讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填"偏大"、"偏小"或"不变"，下同)。

　　②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。

【参考答案】

　　 1．B　[量筒无"0"刻度，滴定管"0"刻度在上方，托盘天平"0"刻度在标尺的左边。]

　　2．A

　　3．C　[设NaOH和HCl溶液的浓度都为x。根据反应后溶液的pH＝12显碱性列计算式。

　　＝c(OH－)＝10－2 mol·L－1

　　解之得x＝0.05 mol·L－1。]

　　4．C　[此题考察中和滴定的一部分操作和滴定管结构，甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管；

　　2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

　　c(H2SO4)＝

　　若锥形瓶装入一定体积NaOH溶液，则选用甲，滴定管内装H2SO4溶液。若锥形瓶中装入一定体积H2SO4溶液(待测液)，则选用乙，滴定管内装NaOH溶液。]

　　5．B

　　6．A　[滴定管的"0"刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。]

　　7．C　[滴定时，眼睛应注视锥形瓶中的溶液颜色变化。]

　　8．B　[②20 mL NaOH溶液中加入10 mL H2O，其溶质物质的量不变，只要仍用20 mL来进行计算，仍可得正确值。③敞口隔夜放置的NaOH溶液已发生反应生成部分Na2CO3溶液，用酚酞作指示剂，消耗盐酸的量将发生改变。]

　　9．B

　　10．(1)锥形瓶内溶液颜色的变化　在半分钟内不褪色　(2)D　(3)0.00　26.10　26.10

　　11．(1)甲

　　(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点

　　(3)2　偏大　偏小

　　解析　(1)因为酸性KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装。

(2)可利用酸性KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当达到滴定终点时，再滴加酸性KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色。