溶液的配制及分析

[教学目标]

1　理解物质的量浓度的概念，能够运用物质的量浓度进行简单计算。

2　学会一定物质的量浓度溶液的配制方法，熟悉步骤，了解操作要点。

3　了解容量瓶的结构和使用方法

教学重点：溶液的物质的量浓度的概念

　　　　一定物质的量浓度的溶液的配制方法

教学难点：溶液中离子的物质的量浓度

　　　　　转移和定容的操作要点的原因

教学方法：示范－练习　

学法指导：

教学用具：略

[教学过程]

{问题情境}　呈现如下问题，让学生感知用直接体积的方法来取用液体会比衡量其质量方便的多。

中和含40gNaOH的溶液，需用49%的H2SO4溶液多少克？怎么取用？

如已知1L该硫酸溶液中含2moLH2SO4，则需要取硫酸溶液___L ，怎么取用？

一、物质的量浓度

{问题解决}引导学生自学物质的量浓度的相关内容并完成教材P22页"问题解决"，思考以下几个问题。

1． 用自己的语言叙述物质的量浓度的概念，单位。

2． 通过问题解决1推导出物质的量浓度CB与溶质的物质的量，溶液的体积之间的关系。

在学生完成后，通过讨论、检查得出物质的量浓度的概念和数学表达式。

物质的量浓度 ：单位体积溶液中所含溶质的物质的量

数学表达式：CB == nB / V　单位：mol/L

　注意与气体的摩尔体积的单位L/mol进行比较。

{概念理解}　通过下面两道练习，加深学生对物质的量浓度的理解，理解溶液中离子的物质的量浓度与溶质物质的量浓度的关系。

1　10gNaOH溶解在水中配制成500mL的溶液所得溶液的物质的量浓度是多少