等要用化学式表示。

　　答案　(1)OH－＋H＋===H2O

　　(2)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

　　(3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

　　解题反思　(1)H＋＋OH－===H2O并不能代表所有的强酸和强碱溶液中的反应：如不能代表Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应。

　　(2)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑的反应除代表可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水和CO2的反应外，还可表示可溶性碳酸盐与NaHSO4溶液的反应，但不能代表难溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐、水和CO2的反应，如不能代表CaCO3与稀H2SO4的反应。

　　变式训练1　写出下列反应的离子方程式。

　　(1)碳酸钙和HCl溶液反应：__________________________________。

　　(2)氧化镁和H2SO4溶液反应：_______________________________。

　　(3)澄清石灰水与少量CO2反应：_____________________________________。

　　答案　(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

　　(2)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O

　　(3)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

　　解题反思　(1)可以不经"写、拆、删、查"四个步骤直接书写离子方程式，书写时按拆分原则，书写后按原子和电荷守恒配平。(2)书写离子方程式时要注意反应物的用量：如本题(3)，如果CO2过量，反应的离子方程式则变为CO2＋OH－===HCO。

　　二、离子方程式正误判断

　　判断离子方程式正误的"六看"

　　(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

　　如铁与稀硫酸的反应不能写成：

　　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，

　　应写成：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

　　思考方向：①反应能否发生；②是否符合物质的性质；③是否符合反应物的用量及离子配比关系等。

　　(2)看表示各物质的化学式拆写是否正确。

　　如石灰石与稀盐酸的反应不能写成：

　　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

　　(3)看是否漏写参加反应的离子。

　　如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，离子方程式不能写成：SO＋Ba2＋===BaSO4↓，应该写成：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。

(4)看原子和电荷是否守恒。