第3课时 硝酸的性质

【目标聚焦】

　　1.了解硝酸的工业制法。

　　2.掌握硝酸的性质和用途。

　　重点：硝酸的化学性质。

　　难点：硝酸的强氧化性。

【学习导航】

　　1.物理性质

　　纯硝酸是 色、易挥发、 气味的 体，能跟水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数为69％ "发烟硝酸"的质量分数为 。

　2.化学性质

　　硝酸除具有强酸的通性(电离方程式为

)外还有如下的特性：

（1）不稳定性：观察浓硝酸的颜色，预测可能是什么原因，用实验证明你的结论。

。反应方程式：

由此可知硝酸如何保存？ 。

（2）强氧化性：

　①与金属反应（写出浓、稀硝酸分别与Ag、Cu反应的化学方程式和离子方程式）

浓硝酸 稀硝酸 Cu Ag 　*可用稀硝酸洗涤沾附在仪器内壁上的银。

　反应规律：

　a.浓、稀HNO3能氧化除Au、Pt以外的所有金属。

　b.可用通式表示：M+HNO3 M(NO3)n+还原产物+ H2O

　c.氧化性：浓HNO3>稀HNO3。（稀HNO3使石蕊试液变红后不褪色）

　　与非金属反应

　　写出浓硝酸与C反应的化学方程式

。

　　与其他还原剂的反应

　　写出稀硝酸分别与SO32-、Fe2+反应的离子方程式： 、

。

　　3.硝酸的工业制法

　　原理：（写出化学方程式）

， ， 。

　　设备 ，为提高原料利用率，采用的措施是 ，硝酸厂的尾气主要是 ，尾气处理的方法是 。

【同步闯关】

1、下列溶液：①BaCl2溶液、②溴水、③AgNO3溶液、④浓硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸，

可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是（ ）

A．①② B．①⑥

C．③④ D．⑤⑥

2、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 （ ）

A． Cu + HNO3 B．C + HNO3

C．CuO + HNO3 D．FeO + HNO3

3.有一无色气体, 不溶于水, 也不溶于碱溶液, 但在常温下能被空气氧化, 该气体是（ ）

(A)H2S (B)CO (C)NO (D)NH3