⑤用同样方法测定KOH溶液与盐酸反应、NaOH溶液与硝酸反应、盐酸与氨水的反应热。

　　(3)数据处理

实验 溶液温度/K 温度变化

ΔT/K 反应热

kJ·mol－1 T1 T2 一组 NaOH＋HCl 二组 KOH＋HCl 三组 NaOH＋HNO3 四组 HCl＋NH3·H2O 　　

　　1．以上四组实验，测得热效应相等吗？

　　提示：实验测得前三组中和反应的反应热相同，第四组中和反应的反应热最小。

　　2．实验操作一般重复2～3次的目的是什么？

　　提示：多次计算求平均值，以减少实验过程中的误差。

　　1．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应，其反应热是相等的，都约是57.3 kJ·mol－1。

　　H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

　　2．强酸和弱碱或弱酸和强碱的稀溶液发生中和反应，反应热一般小于57.3 kJ·mol－1，因为弱电解质的电离是吸热的。

　　3．中和反应的实质是H＋和OH－化合生成H2O。若反应过程中有其他物质生成(如生成不溶性物质、难电离物质等)，这部分反应热不在中和反应反应热之内。

　　4.测定中和反应的反应热需注意的几个问题

　　(1)实验中要用强酸、强碱的稀溶液 ( 0.1～0.5 mol·L－1 )。

　　(2)操作时动作要快，尽量减少热量的损失，使用绝热装置，避免热量散发到反应体系外。

　　(3)测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸冲洗干净后，再测量NaOH溶液的温度，避免酸、碱在温度计的表面反应放热而影响测量结果。

　　(4)读取中和反应的温度(T2)是反应混合液的最高温度。

　　(5)不能用弱酸或弱碱，因弱酸、弱碱电离时吸收热量而使测量数值偏低。

　　(6)反应热的数值是57.3 kJ·mol－1，测定时与强酸、强碱的用量无关。