436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收243 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量。

则(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：436kJ＋243kJ＝679 kJ，

(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ＋431kJ＝862 kJ，

(3)反应中放出的热量的计算：862kJ-679kJ=183kJ

这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据"能量守恒定律"，多余的能量就会以热量的形式释放出来。

[归纳小结]

1、断开化学键要 能量；形成化学键要 能量

2、 是化学反应中能量变化的主要原因。

3、能量是守恒的。

4、化学反应中的能量变化通常表现为 的变化

[练习反馈]

已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O键要放出463 kJ的能量，试说明2H2+O2=2H2O中的能量变化。