Fe3+的检验

　　　实验①：向FeCl3 溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，

　　　　　　　Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3

　　　实验②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。

　　　　　　　Fe3＋＋2OH－Fe(OH)3↓

Fe2+的检验(浅绿色)

　　　实验：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。

Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓（白色/浅绿色）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3（红褐色）

Fe3+与Cu的反应

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+（制作印刷电路板用）

金属腐蚀的种类

化学腐蚀：金属跟周围的物质之间发生化学反应而引起的腐蚀。

电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。

常用的防腐蚀的方法

①改变金属的内部结构。例如，把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢。②在金属表面覆盖保护层。例如，在金属表面涂漆、电镀或用化学方法形成致密耐腐蚀的氧化膜等。③电化学保护法。因为金属单质不能得电子，只要把被保护的金属做电化学装置发生还原反应的一极--阴极，就能使引起金属电化腐蚀的原电池反应消除。