2、钠的化学性质

　　（1）与O2反应：常温：4Na＋O2＝2Na2O (白色固体)；点燃或加热：2Na＋O2Na2O2 (淡黄色固体)；

　　（2）与Cl2反应：2Na＋Cl22NaCl；

　　（3）与水反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

　　思考：①在钠与水反应的实验中，你能观察到什么现象？通过这些现象可以得出什么结论？

　　②如果钠粘在烧杯壁上，很快就燃烧起来，为什么？

　　提示：①

现象 结论或原因 熔（溶化成小球） 反应放热，钠的熔点低。 浮（浮在水面上） 钠的密度小。 游（四处游动） 产生的氢气不均匀，推动小球。 鸣（发出嘶嘶的响声） 产生的氢气冒出时发出声音 红（滴入酚酞，溶液变红） 产生了碱性物质。 　　② 钠与水反应过程中放出大量的热，如果钠粘在烧杯壁上，产生的热量不能及时的散发出去，引燃产生的氢气并使钠燃烧起来。

　　（4）与酸反应：非常剧烈，以致爆炸；

　　（5）与盐溶液反应：可认为是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应（其实质都是先于溶液中的H＋反应）。

　　【领悟·整合】

　　一种单质如果属于金属单质，讨论其化学性质的一般思路是，一般能和非金属单质（O2、Cl2、S等）、水、酸、盐等反应以及其他特性等。钠在一定条件下可以与大部分非金属单质以及包括水在内的化合物反应，说明钠是一种极为活泼的金属。

　　3、钠的存在与保存

　　（1）元素在自然界的存在有两种形态：游离态：元素以单质形式存在；化合态：元素以化合物形式存在。钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态（NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等）

　　（2）保存：因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反应，还能跟水、水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水。

　　4、钠的用途

　　（1）K-Na合金用于原子反应堆作导热剂。

　　（2）制备Na2O2。

　　（3）做电光源：高压钠灯。

　　（4）冶炼稀有金属。

【联想·发散】

　　Na2O和 Na2O2：Na2O属于碱性氧化物，可以与酸、酸性氧化物、水反应。如：Na2O＋H2O＝2NaOH；Na2O2属于过氧化物，也可以与酸、酸性氧化物、水等物质反应，所不同的是，在这些反应中一般有氧气生成：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑；Na2O2可用与潜艇或宇宙飞船中的供氧剂。

　　典例1： 一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有同学提出："我们可以先拿磁铁来吸一下"。就"拿磁铁来吸一下"这一过程而言，属于科学探究中的

　　A．实验 B．比较 C．观察 D．分类

研析： 以上四种方法均属我们在科学探究中常用的、重要的方法。我们不仅要理解它们概念的内涵和外延，更重要的是要在科学探究中灵活的应用它们。其中实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或