二、典型的原子晶体

1.金刚石

(1)碳原子采取sp3杂化，C-C-C夹角为109°28′。

(2)每个碳原子与周围紧邻的4个碳原子以共价键结合成正四面体结构，向空间伸展形成空间网状结构。

(3)最小碳环由6个碳原子组成，且最小环上有4个碳原子在同一平面内；每个碳原子被12个六元环共用。

2.晶体硅

把金刚石中的C原子换成Si原子，得到晶体硅的结构，不同的是Si-Si键长＞C-C键长。

3.二氧化硅晶体

(1)Si原子采取sp3杂化，正四面体内O-Si-O键角为109°28′。

(2)每个Si原子与4个O原子形成4个共价键，Si原子位于正四面体的中心，O原子位于正四面体的顶点，同时每个O原子被2个硅氧正四面体共用；每个O原子和2个Si原子形成2个共价键，晶体中Si原子与O原子个数比为1∶2。

(3)最小环上有12个原子，包括6个O原子和6个Si原子。

[自 我 检 测]

1.判断正误，正确的打"√"；错误的打"×"。

(1)原子晶体内的共价键的键能越大，熔、沸点越高。(　　)

(2)CO2和SiO2中中心原子的杂化方式相同。(　　)

(3)原子晶体中只存在极性共价键，不可能存在其他类型的化学键。(　　)

(4)几乎所有的酸都属于分子晶体。(　　)