②阿伏加德罗定律的应用

同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 == n1/n2

同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2

同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2

同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2

同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1

6、物质的量浓度

(1)定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度.符号:CB,单位:mol/L.计算公式: C=n/v.

(2)常见的几种计算类型:

A、气体溶于水求所得溶液浓度

例:在标况下,1体积水中溶解500体积的HCl,所得溶液的密度为1.22g/ml,求该溶液的物质的量浓度.（15 mol/L）

B、物质的量浓度与溶质质量分数的换算:

公式: C=w%×d×1000/M (w是溶质质量分数,d是溶液密度g/ml.)

例:98% 1.84 g/ml的浓硫酸的物质的量浓度是多少.（18.4 mol/L.）

C、溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。

c1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）

D、溶液加水稀释的几个规律:

密度大于1的溶液: 加等体积水后,溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半;

加等质量水后,溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一半.

密度小于1的溶液: 加等体积水后,溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半;

加等质量水后,溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半.

【典型例题】

例1、下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是 (C)

A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗

B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记

C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

例2、(2008海南卷2)用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：(A)

A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

例3下列药品能存放在同一橱柜中的是(c)

①NaOH ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④KMnO4 ⑤活性炭 ⑥甲苯 ⑦苯酚 ⑧KClO3

A.⑤和⑧、④和⑧ B.②和③、①和②

C.②和③、⑥和⑦ D.④和⑤、④和⑥

例4、（四川延考区11）为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的的装置并连接。合理的是(D)