2018-2019学年高中化学人教版选修3教案:第三章晶体结构与性质--分子晶体结构 Word版含解析
2018-2019学年高中化学人教版选修3教案:第三章晶体结构与性质--分子晶体结构 Word版含解析第5页

CCl4>CH4。

【答案】D

五、课程小结

1.了解干冰的宏观性质,明确分子晶体的概念。

2.理解分子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式。

3.知道分子晶体熔沸点高低与晶体结构及微粒间作用力的关系。

六、课堂运用

1.下列物质形成的晶体中属于分子晶体的化合物是( )。

A.NH3、H2、C10H8 B.H2S、CO2、H2SO4

  C.SO2、SiO2、P2O5 D.CH4、Na2S、H2O

【解析】A.H2是单质,故A错误; B.H2S、CO2、H2SO4 属于分子晶体的化合物,故B正确;

C.SiO2为原子晶体,不是分子晶体,故C错误; D中Na2S为离子晶体,故D错误;

【答案】 B

2.下列关于物质熔点的排列顺序,不正确的是(  )

  A.HI>HBr>HCl>HF

  B.CI4>CBr4>CCl4>CF4

  C.NaCl>NaBr>KBr

  D.金刚石>碳化硅>晶体硅

【解析】 A中为分子晶体,但由于HF分子间存在氢键,故HF的熔点出现反常;B中也为分子晶体,

     按相对分子质量由大到小排列,正确;C中为离子晶体,离子半径r(Cl-)<r(Br-),故熔点

     NaCl>NaBr,而阳离子r(Na+)<r(K+),故熔点NaBr>KBr,正确;D中为原子晶体,

按键长可知正确。