与非金属反应

①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3）

②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3

③2Fe+3Br2 === 2FeBr3 还原性：Fe2+>Br

④3Fe+2O2 === Fe3O4(2价Fe占 ，2价Fe占2／3) Cu +O2 === 2CuO

Cu + Cl2=== CuCl2

2Cu + S === Cu2S

与酸反应 ①非强氧性的酸：

Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）:

a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装)

b.一定条件下反应生成Fe（Ⅲ） ①非强氧性的酸: 不反应

②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定条件下生成Cu(Ⅱ)

与盐溶液反应 (1) Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu

(2) Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+

Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+

Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+（实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。） Fe2+与Fe3+的相互转化：

Fe3+的检验：(黄棕色)

　　　实验①：向FeCl3 溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，

　　　　　　　Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3

　　　实验②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。

　　　　　　　Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓

Fe2+的检验：(浅绿色)

　　　实验①：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。

Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓（白色/浅绿色）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3（红褐色）

　　　实验②：加入KSCN溶液，无现象，再加入适量氯水，溶液显血红色

硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料）和信息材料的介绍

　　1．硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位。（约占地壳质量的四分之一）；无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅，

　　 2．硅酸盐的结构：

　　（1）硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。

　　（2）氧化物形式书写的规律：

　　　①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。

　　　②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用"•"间隔。

　　　③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。

3．Na2SiO3的性质：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗称"水玻璃"，是建筑行业的黏合剂