自主探究实验一：

　　请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu这个氧化还原反应，设计一个原电池，

试剂和仪器：,锌片 ，铜片，，电流表，导线，烧杯 、硫酸铜溶液

投影展示学生成果：

选择方案

设问：大家在实验的过程中都发现了哪些问题呢？

为什么会有这样的现象呢？

分析：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，在反应一段时间后，难以避免溶液中有铜离子在锌片表面直接还原，一旦有少量的铜在锌片表面析出，即在负极（锌）表面也构成了原电池，进一步加速铜在负极锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不在构成原电池了，也就没有电流在产生。

过渡：生活中的原电池都能提供稳定持续的电流，请大家在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生稳定持续电流的原电池。

自主探究实验二：

实验仪器及药品：烧杯，导线，电流计，砂纸，锌片，铜片，硫酸铜溶液，硫酸锌溶液，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）

投影展示学生成果

成功方案

【投影】

1．盐桥的作用是什么？

【动画演示】盐桥的作用

2.两种原电池有何相同点和不同点？

【动画演示】两种原电池微观示意图

能产生稳定、持续电流的原电池应具备什么条件？

【练习】利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，设计出两种原电池，画出原电池的示意图，并写出电极反应方程式。

小组讨论方案，画草图

实施方案并记录实验现象

方案：将锌片和铜片用导线连接（导线中间插入一个电流表）， 平行插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，如左图

实验： 按照方案进行

观察并记录实验现象：电流表指针发生偏转，锌片和铜片表面都有红色物质生成

结论：构成了原电池，

发现问题； 锌片表面也有红色的铜生成 ， 且电流表指针偏转的角度逐渐减小。

学生讨论

思考

小组讨论方案，画草图

实施方案并记录实验现象及结论。

小组之间交流实验结论及发现的问题

思考，交流，回答。

（1）使两个半电池溶液连成一个通路

（2）使两溶液保持电中性

观看。

思考，交流，回答。

相同点：都能产生电流；外电路均是电子的定向移动， 内电路均是离子的定向移动。

不同点：1中电流不稳定,两个半反应在同一区域进行;2中电流持续、稳定,两个半反应在不同区域进行, 中间用盐桥连接

思考、回答。

1.要有导电性不同的两个电极

2.两个半反应在不同的区域进行

3.用导线和盐桥分别将两个半电池连接在一起

思考，练习

培养学生的实验探究能力

培养学生动手实验能力和观察能力

明确要讨论的问题，使学生的思维过程有序，重点突出

培养学生动手能力，能够会利用实验现象，揭示本质，培养分析问题能力。为下一探究实验作铺垫。

化学与生活密切相关，激发学生的求知欲。

以学生为主体，培养学

生自主学习能力，探究能力及合作精神。

培养学生灵活解决问题，锻炼学生语言交流能力

让学生从感性认识上升到理性认识，明确盐桥的作用。

进一步让学生从感性认识上升到理性认识

将两种原电池作对比，加深学生对原电池原理的理解。

进一步让学生从感性认识上升到理性认识

培养学生归纳、总结的能力，加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法

巩固所学知识，培养学生运用知识解决问题的能力。