C．硅与盐酸反应：Si＋4HCl===SiCl4＋2H2↑

　　D．二氧化硅在高温下被C还原：SiO2＋2C\s\up7(高温(高温)Si＋2CO↑

　　答案　C

　　解析　常温下，硅能与氢氟酸、烧碱溶液反应，但不与盐酸反应。加热或高温条件下能与C、Cl2、O2等发生反应，化学方程式分别为Si＋C\s\up7(高温(高温)SiC、Si＋2Cl2\s\up7(高温(高温)SiCl4、Si＋O2\s\up7(△(△)SiO2。

　　一、硅及其化合物的特性

　　1．硅的特性

　　(1)一般情况，非金属单质熔、沸点低，硬度小，但晶体硅熔、沸点高，硬度大；非金属单质一般不导电，但Si为半导体，有一定的导电能力。

　　(2)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si却能与HF作用：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。

　　(3)Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：SiO2＋2C\s\up7(高温(高温)Si＋2CO↑。

　　(4)非金属单质跟碱液的作用一般既做氧化剂又做还原剂，且无H2放出，但Si与碱液(如NaOH溶液)反应只做还原剂，且放出H2：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。

　　2．硅的化合物的特性

　　(1)SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接用它与水反应来制取H2SiO3。

　　(2)非金属氧化物的熔、沸点一般较低，但SiO2的却很高。

　　(3)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。

　　(4)H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以有Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但在高温下Na2CO3＋SiO2\s\up7(高温(高温)Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因是CO2是低沸点、易挥发的气体，SiO2是高沸点、难挥发的固体。

　　(5)无机酸一般易溶于水，但H2SiO3却难溶于水。且易分解：H2SiO3\s\up7(△(△)SiO2＋H2O。

　　【例1】　关于硅的化学性质的叙述中，不正确的是(　　)

　　A．在常温下，不与任何酸反应

　　B．在常温下，可与强碱溶液反应

　　C．在加热条件下，能与氧气、氯气反应

　　D．硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体

解析　A项，在常温下，Si能与氢氟酸反应，不正确；Si在常温下能与强碱溶液反应，加热条件下也能与Cl2、O2等反应，B、C正确；单质硅有晶体硅和无定形硅两种，D正确。