第2节　氮的循环

考纲定位 核心素养 1.掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。

2．掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。

3．了解氮及其重要化合物的制备方法。 1.宏观辨识--能从不同层次认识氮及其化合物的主要性质及应用。

2．变化观念--从氮的化合价变化，认识氮及其化合物反应原理及转化条件。

3．科学探究--从不同的角度探究NH3、NOx、HNO3的主要性质和制备方案，并进行实验验证。

4．社会责任--关注NO、NO2的污染、保护环境。 　　考点一| 氮气及其氧化物

　　1．自然界中氮的存在和氮的固定

　　2．N2的性质及应用

　　(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O2的低。

　　(2)化学性质

　　N2的电子式为，结构式为N≡N。

　　①与H2反应的化学方程式：N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3，N2表现氧化性。

　　②与Mg反应的化学方程式：N2＋3Mg\s\up10(点燃(点燃)Mg3N2，N2表现氧化性。

③与O2反应的化学方程式：N2＋O2\s\up10(放电或高温(放电或高温)2NO，N2表现还原性。