改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka 加水稀释 增大 减小 减弱 不变 加入少量冰醋酸 → 增大 增强 不变 加HCl(g) ← 增大 增强 不变 加NaOH(s) → 减小 减小 不变 加入镁粉 → 减小 减小 增强 不变 升高温度 → 增大 增大 增强

【小结】

1、内因：弱电解质本身的性质：K越大，电离程度越大。

2、外因：

a．温度：电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。

b．浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。

c．同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)增大，CH3COOH的电离平衡向左(填"左"或"右")移动，电离程度减小，c(H＋)减小，pH值增大。

【对应训练】

1、在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)

A．温度升高，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)减小

D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH的电离程度增大

2、在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是(　　)

A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3 D．NaOH

3、常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填序号)。

A、c(H＋) B、c(H＋)/c(CH3COOH) C、c(H＋)·c(OH－) D、c(OH－)/c(H＋)

E、

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是______________________。ABCE

【巩固练习】

1、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是(　　)