完全转化为SO2和O2，则c(SO2)＝0.4 mol·L－1，c(O2)＝0.2 mol·L－1，c(SO3)＝0，而可逆反应的特点是反应不能进行到底，故A、C错误；又因为反应物SO2和生成物SO3不可能同时减小，故D错误。

二、化学平衡状态

1．化学平衡状态的建立

(1)可逆反应过程中正、逆反应速率的变化

①反应开始时：反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为0，逆反应速率为0。

②反应过程中：反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小；生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。

③反应达平衡时：反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，正反应速率和逆反应速率相等。

(2)用图像表示化学平衡状态的建立

2．化学平衡状态

(1)化学平衡状态的概念

如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为"化学平衡状态"，简称化学平衡。

(2)化学平衡状态的特征

(1)可逆反应必须在一定的外界条件下(如温度、浓度、压强等)才能建立化学平衡。相同条件下(如温度、浓度、压强等)，可逆反应无论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，最终达到的平衡状态是相同的，即"殊途同归"。