例题1 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。

　　A：甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤 现象 结论 ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中

② 反应速率：镁>铁，铜不反应 金属的性质越活泼，反应速率越快 　　（1）甲同学表中实验步骤②为 。

　　（2）甲同学的实验目的是 ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。B：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验

　　（3）乙同学在实验中应该测定的数据是 。

　　（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是 。该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 。

　　思路导航：（1）要比较不同的金属与硫酸反应的快慢时，三种金属的大小、形状应该是相同的，即答案应该是分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁。

　　（2）由于三种金属是不同的，所以实验目的是研究金属本身的性质与反应速率的关系。比较不同的金属与硫酸反应的快慢时，除控制硫酸的浓度、固体的表面积相同以外，溶液的温度也应该是相同的。

　　（3）要比较浓度不同的硫酸与同一种金属反应的反应速率的快慢，可以通过测量一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）。

　　（4）由于是比较不同浓度的硫酸与金属反应的快慢，所以选择的金属和试剂应该是镁（或铁）和0.5mol/L H2SO4、2mol/L H2SO4。由于常温下，镁与18.4mol/L H2SO4反应产生SO2，可使对比实验的反应原理不同，而18.4mol/L H2SO4可使铁钝化，所以不能选择浓硫酸。

答案：（1）分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁