『判一判』

　　(1)玻尔认为电子运动轨道半径是任意的，就像人造地球卫星，能量大一些，轨道半径就会大点。(×)

　　(2)玻尔认为原子的能量是量子化的，不能连续取值。(√)

　　(3)处于基态的原子是不稳定的，会自发地向其他能级跃迁，放出光子。(×)

　　(4)不同的原子具有相同的能级，原子跃迁时辐射的光子频率是相同的。(×)

　　(5)玻尔的原子理论模型可以很好的解释氦原子的光谱现象。(×)

　　(6)电子的实际运动并不是具有确定坐标的质点的轨道运动。(√)

　　『选一选』

　　如图所示为氢原子的能级图，A、B、C分别表示电子在三种不同能级跃迁时放出的光子，其中(　B　)

　　A．频率最大的是A　　　 B．波长最长的是C

　　C．频率最大的是C D．波长最长的是B

　　解析：由ΔE＝hν＝可知，B频率最大，C波长最长。

　　『想一想』

　　电子在核外的运动真的有固定轨道吗？玻尔理论中的轨道量子化又如何解释？

　　答案：在原子内部，电子绕核运动并没有固定的轨道，只不过当原子处于不同的定态时，电子出现在rn＝n2r1处的几率大。

　　探究一　对玻尔理论的理解　

　　S思考讨论i kao tao lun 　1

　　下图为分立轨道示意图。

(1)电子的轨道有什么特点？