【讲述】由水的电离方程式可看出，温度一定时，纯水中［H+］和［OH-］浓度一定相等。实验测得，25℃时，纯水中，［H+］=［OH－］=1×10－7mol／L。既然浓度是定值，那么乘积呢？一定是定值，我们把一定温度下，这两种离子浓度的乘积称为水的离子积常数。

【板书】2．水的离子积常数

（1）概念：指导学生阅读课本第37页，并在概念内容的下面划线。

【设问】在水的离子积概念上，应强调哪些内容？ 倾听、领悟。

认真阅读概念的内容并划线，思考提出的问题。

分析：应强调以下两点：①一定温度；②[H＋]和[OH－]的乘积是一个常数（简称水的离子积，用Kw表示）。 引出水的离子积概念。

①培养学生自学能力。

②指导学生学习概念时，要抓住要点，剖析关键词语，深刻理解概念的内涵，不要死记硬背定义。培养学生良好的思维方式，掌握科学的学习方法。

教师活动 学生活动 设计意图 【再问】为什么必须强调一定温度？

【评价】两位同学分析的很好。学习概念时，只有抓住其要点，理解其内涵，才能真正掌握并准确运用概念。

【板书】t℃Kw=[H+]×[OH－] 回答：水是弱电解质，其电离平衡受温度影响。 　　 【讲述】科学家通过多次实验发现，一定温度下，在稀酸、稀碱或中性盐溶液中[H+]与[OH-]的乘积也是一个常数，且数值与纯水中的相同。那么，水的离子积适用于哪些范围呢？

【板书】（2）适用范围：纯水、稀酸、稀碱、盐的水溶液。 归纳：水的离子积适用于纯水和稀酸、稀碱、盐的水溶液。 了解概念的外延，加深对概念的理解。 【提问】影响水的离子积的因素有哪些？

【追问】改变温度对水的离子积有何影响？

【板书】（3）影响因素：温度升高，Kw增大。

【副板书】25℃纯水中：Kw=[H+]×[OH-]=1×10－7×1×10－7=1×10-14

100℃纯水中：Kw=［H+］×[OH-]=1×10－6×1×10－6=1×10-12

【设问】通过以上学习，你如何正确理解水的离子积的含义？

【讲述】可见水的离子积常数虽然是定值，但它是相对的，当外界条件改变时，这一数值要发生变化。如不指明温度，一律按常温考虑（即Kw按1×10－14计算）。 回答：温度可影响Kw。

分析：水的电离是吸热反应，升高温度，有利于平衡向电离方向移动，使[H+]、[OH-]增大，所以Kw增大。

回答：一定温度下水或水溶液中[H+]×[OH－]是一个

定值。 对学生进行内外因辩证关系的教育，让学生认识到不要用孤立、静止、绝对的观点看待问题。