3．ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能。

　　4．根据盖斯定律计算，可以将两个或两个以上的热化学方程式相加或相减，得到一个新的热化学方程式，从而确定ΔH。

　　1．已知下列反应：

　　SO2(g)＋2OH－(aq)===SO(aq)＋H2O(l)　ΔH1

　　ClO－(aq)＋SO(aq)===SO(aq)＋Cl－(aq)　ΔH2

　　CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH3

　　则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝__________________________。

　　[解析]　将题给三个热化学方程式分别标号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，根据盖斯定律，由Ⅰ＋Ⅱ－Ⅲ可得：SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)，则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3。

　　[答案]　ΔH1＋ΔH2－ΔH3

　　2．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：

　　①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1

　　②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

　　③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH3

　　回答问题：

　　已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键 H-H C-O C\s\up7(←(←)O H-O C-H E/(kJ·mol－1) 436 343 1 076 465 413 　　 由此计算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝________kJ·mol－1。

[解析]　根据键能与反应热的关系可知，ΔH1＝反应物的键能之和－反应产物的键能之和＝(1 076 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1)－(413 kJ·mol－1×3＋343 kJ·mol－1＋465 kJ·mol－1)＝－99 kJ·mol－1。