碳原子的类型 饱和碳原子 不饱和碳原子 不饱和碳原子 成键方式 一个碳原子与周围四个原子成键 一个碳原子与周围三个原子成键 一个碳原子与周围两个原子成键 空间构型 四面体形 平面形 直线形 碳原子与其他四个原子形成四面体结构 形成双键的碳原子以及与之相连的原子处于同一平面上 形成叁键的碳原子以及与之相连的原子处于同一直线上 　　2.极性键和非极性键

　　(1)极性键：成键双方是不同元素的原子，它们吸引共用电子的能力不同，则共用电子对将偏向吸引电子能力较强的一方，这样的共价键是极性共价键，简称极性键。

　　(2)非极性键：两成键原子相同，吸引共用电子的能力相同，这样的共价键是非极性共价键，简称非极性键。非极性键中，共用电子不偏向于成键原子的任何一方，因此参与成键的两个原子都不带电荷。

　　　共价键的极性与成键原子的得电子能力有何关系？影响共价键极性的因素还有哪些？

　　提示：两个成键原子得电子能力(吸引共用电子对的能力)差别越大，形成的共价键的极性越强。如H-F的极性比C-H极性强得多。共价键的极性及其强弱还会受分子中邻近基团或外界环境的影响。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)有机物CH3-CH===CH-CN分子中只含有单键和双键。 (　　)

　　(2)CH2===CH2中每个碳原子都形成了四个共价键，所以乙烯分子中的碳原子为饱和碳原子。 (　　)

　　(3)在乙醇(C2H5OH)分子中只有O-H键为极性键，其他键均为非极性键。 (　　)

　　(4)碳碳叁键的键能是碳碳单键的键能的三倍。 (　　)

[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×