（教师）阅读课本有关Al2O3性质的内容，归纳出Al2O3的物理性质。

板书：1、物理性质：白色不溶于水的固体，熔点为2054℃，沸点为2980℃，常用于制造耐火材料和冶炼铝的原料。

（教师）根据上面两性氧化物的概念，请大家写出Al2O3与H2SO4和Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式，其中Al2O3与NaOH溶液反应得到的盐（NaAlO2）叫偏铝酸钠。

（学生）（一个学生上黑板板演，另一个学生改正）

板书：2、化学性质：

（1）与酸反应

Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O

（2）与碱反应

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

（教师）对Al2O3有了一定的认识之后，现在就来看看如何从铝土矿中提取铝呢？

板书：三、从铝土矿中提取铝

（教师）请大家从铝土矿制备铝的工艺流程（图3-2）

思考：①每一步的操作作用是什么？

②写出相应的化学反应方程式？

（学生）交流与讨论，得到答案：

采用氧化还原反应电解氧化铝得到活泼金属铝

电解：2Al2O3 4Al+3O2↑

灼烧后得到氧化铝和水的应该是氢氧化铝

2Al(OH)3Al2O3+3H2O

疑惑1：向一种溶液中通入CO2能产生氢氧化铝沉淀，这种溶液是什么呢？

疑惑2：根据前面所学的氧化铝具有两性，可以溶于盐酸，但为什么铝土矿不用盐酸溶解？

（学生）讨论、分析：

1、通入CO2使溶液酸化，说明CO2过量，故还生成了NaHCO3

NaAlO2+ CO2+ 2H2O = NaHCO3+Al(OH)3↓

2、加盐酸氧化铝、氧化铁均溶解，加氢氧化钠溶液氧化铝溶解，而氧化铁不溶解，不溶解的氧化铁，可作为杂质而除去。