达到平衡。

二、弱电解质的电离

1.写出醋酸溶于水的电离方程式

2.醋酸电离过程中体系各粒子浓度的变化，填写下表

C(H+) C(CH3COO-) C(CH3COOH) CH3COOH初溶于水时 达到平衡前 达到平衡时 3.弱电解质的电离平衡图

即在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率与其离子重新结合成分子的速率相等，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变，这就是电离平衡。

［思考］电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征？

3、电离平衡的特征：

(1) 逆--弱电解质的电离是可逆的 (2) 等--V电离=V结合≠ 0

(3) 动--电离平衡是一种动态平衡

(4) 定--条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子

(5) 变--条件改变时，电离平衡发生移动。

4、影响电离的因素：

(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越_______，电离程度越________。

(2) 外因：

①温度

由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向______方向移动，弱电解质的电离程度(电离百分数)将_____。

② 浓度：溶液稀释有利于电离

同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向_______方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向_________方向移动(相当于有气体参加的反应，减小压强)，且电解质的电离程度增大。但是虽然电离程度变大，但溶液中离子浓度不一定变大。

③同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，