注意　①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。②最常用、最重要的放电顺序为阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。

4.用惰性电极电解电解质溶液的规律

类型 实例 电极反应特点或反应式 电解产物 溶液pH变化 溶液复原 电解

水型 含氧酸 H2SO4 溶液中的H＋和OH－分别在阴阳两极放电：

阴极：____________

阳极：____________ H2

O2 强碱 NaOH 活泼金属的含氧酸盐 KNO3 电解电解质型 无氧酸(氢氟酸除外) HCl 电解质电离的阴阳离子分别在两极放电：阳极：____________ H2　Cl2 不活泼金属的无氧酸盐 CuCl2 Cu　Cl2 放氢生

碱型 活泼金属的无氧酸盐 NaCl 阴极水电离的H＋放电，阳极电解质电离的阴离子放电 阴极：________

阳极：________ 放氧生

酸性 不活泼金属的含氧酸盐 AgNO3 阳极水电离的OH－放电，阴极电解质的阳离子放电

阴极：____________ Ag

阳极：________

答案　4H＋＋4e－===2H2↑　4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　减小　增大　不变　水　2Cl－－2e－===Cl2↑　增大　HCl　CuCl2　H2(或H2、NaOH)　Cl2　增大　HCl　Ag＋＋e－===Ag　O2　减小　Ag2O

(1)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程(√)

(2)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现(√)

(3)直流电源跟电解池连接后，电子从电源负极流向电解池阳极(×)

(4)电解稀硫酸制H2、O2时，可用不活泼的铜作阳极(×)

(5)电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色(×)