【动画演示】氯化银的溶解过程

【分析】一方面：少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面进入水中(沉淀溶解过程)，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面析出(沉淀生成过程).

　　当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，既可以形成AgCl的饱和溶液，达到一种平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

【多媒体显示】一、沉淀溶解平衡

1、 概念: 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。

2、表达式：AgCl(s) Cl-(aq)＋Ag+(aq)

【练习】碳酸钙和氢氧化铁溶解平衡表达式。

【学生总结】写表达式需要注意之处。

【讲解】难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。

【学生回忆、联系、回答】3、特征：逆、动、等、定、变

（1）等：达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀生成速率相等。

（2）逆：沉淀生成过程与沉淀溶解过程是可逆的。

（3）动：动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行。

（4）定：达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持不变。

（5）变：沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变，会建立新的平衡。

【讲解】4、影响溶解平衡的因素：

（1）内因：电解质本身的性质

（2）外因：a.浓度：

①加水稀释，平衡向______方向移动

②增大相同离子浓度，平衡向______方向移动

b.温度：绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程。（Ca(OH)2的溶解是放热过程，升温，溶解度减小）升温，绝大多数平衡向______方向移动

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