高中化学 原电池

【考点精讲】

　1.概念

　　把化学能转化为电能的装置。

　2.原电池的构成条件

　　（1）一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生。

　　（2）二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。

　　（3）三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需要三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。

　3.单液原电池和双液原电池的对比

　　（1）两装置的相同点：

　　正负极、电极反应、总反应相同。

　　负极：Zn－2e－＝Zn2＋

　　正极：Cu2＋＋2e－＝Cu

　　总反应：Zn＋Cu2＋＝Cu＋Zn2＋

　　（2）两装置的不同点：

　　●图1中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。

　　●图2中Zn和CuSO4溶液在两个烧杯中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定且持续时间长。

　　（3）盐桥的组成和作用

　　1）盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。

　　2）盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；

　　②平衡电荷，使原电池不断产生电流。

【典例精析】

　　例题1有关电化学知识的描述，正确的是 （　　）

　　A.CaO＋H2O＝Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

　　B.某原电池反应为Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液

　　C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池