4Au＋8CN－＋2H2O＋O2===4[Au(CN)2]－＋4OH－

再用Zn还原成单质金：Zn＋2[Au(CN)2]－===2Au＋[Zn(CN)4]2－。

答案　炼金废水中含有配合物[Au(CN)2]－和[Zn(CN)4]2－，它们可电离出有毒的CN－，当H＋与CN－结合生成HCN，毒性更强，可导致鱼类等水生物死亡，因此不能任意排放。

3．为什么Au不能溶于浓HNO3、浓HCl和浓H2SO4，但可溶于王水？

答案　金能溶于王水是因为Au与王水发生如下反应：

Au＋4HCl＋HNO3===H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O

4．为什么工业水进入锅炉前都要用三聚磷酸钠处理？

答案　工业水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋等离子，长时间煮沸会生成水垢，加入三聚磷酸钠(Na5P3O10)后三聚磷酸根离子可与Ca2＋、Mg2＋等离子结合生成可溶性稳定配合物，可防止水垢的沉积，以确保锅炉安全。

配合物的应用

(1)在实验研究中，人们常用形成配合物的方法来检验金属离子、分离物质、定量测定物质的组成。

(2)在生产中，配合物被广泛应用于染色、电镀、硬水软化、金属冶炼领域。

(3)在许多尖端研究领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制等方面，配合物发挥的作用也越来越大。

(4)配合物与生物固氮；许多酶的作用与其结构中含有形成配位键的金属离子有关。

例3　向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应可以用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示。

(1)该反应的类型是________________________，生成物中KCl既不是难溶物、难电离物质，也不是易挥发物质，则该反应之所以能够进行是由于生成了____________________________

________________________________________________的Fe(SCN)3。

(2)向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于______(填字母)。

a．与Fe3＋配合的SCN－数目增多

b．血红色离子的数目增多

c．血红色离子的浓度增大

答案　(1)复分解反应　难电离　(2)c

解析　两种化合物之间相互交换成分，生成另外两种化合物的反应是复分解反应。该反应进行的条件为有气体、沉淀或难电离物质生成。颜色的深浅与有色物质的浓度有关。

例4　某配合物的摩尔质量为260.6 g·mol－1，按质量分数计，其中铬元素占20.0%，氨占39.2%，氯元素占40.8%；取25.00 mL浓度为0.052 0 mol·L－1的该配合物的水溶液用0.121 0 mol·L－1的AgNO3溶液滴定，达到终点时，耗去AgNO3溶液32.50 mL。滴加NaOH溶液